Equipo | ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? | Catión | Anión |
1 | Una sal es un compuesto iónico. Existen 3 tipos de sales: binarias, ternarias y cuaternarias. Las sales binarias están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl". En el NaCl aparecen, como en todas las sales binarias, dos elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico. Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN). | Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. | Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. |
2 | En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. | Cation: Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. | Anion: Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. |
3 | En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. | Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. | Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. |
4 | Sales, compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de los Ácidos. Las sales se obtienen por reacción de los Ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones. Las sales en las que todos los hidrógenos sustituibles de los Ácidos han sido sustituidos por iones metálicos o radicales positivos se llaman sales neutras, por ejemplo, el cloruro de sodio, Na Cl. Las sales que contienen Átomos de hidrógeno sustituibles son sales Ácidas, por ejemplo, el carbonato Ácido de sodio (bicarbonato de sodio), Na HCO 3?. Las sales básicas son aquellas que poseen algún | Un catión es un ion ( sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente). | Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. |
5 | En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. | Positiva. | Negativa. |
6 | En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. | Iones con carga positiva | Iones con carga negativa |
El suelo en el mini invernadero
Material: Tres botellas desechables de 2 litros, cordel.
Sustancias: Suelo del cerro de Zacatepetl (A,E,A). Agua. Semillas de frijol
Procedimiento:
- Cortar la parte superior de la botella, la parte cónica.
- perforar la tapa para insertar el cordel
- Colocar el suelo en la parte cónica de la botella
- Repartir seis semillas de frijol en el suelo
- Colocar agua en la base de la botella
- Colocar sobre la base la parte cónica de la botella y agregar agua al suelo con las semillas.
- Identificar cada mini invernadero con tipo de suelo, equipo y grupo.
- Observar el desarrollo de la germinación durante cuatro semanas.
-
Determinación de carbonatos en el suelo:
Material: Capsula de porcelana, cuchara de plastico.
Sustancias: suelo del Cerro de Zacaltepetl, acido clorhídrico.
Procedimiento:
Colocar en la capsula de porcelana, una muestra del suelo, adicionar unas gotas del acido clorhídrico y observar los cambios.
Observaciones.
Suelo | Observaciones. | |
Abajo | ||
En medio | ||
arriba | ||
Conclusiones:
jueves
CATIONES Y ANIONES DEL SUELO
Equipo | Pregunta | Respuesta | |||||||||||||||
1 | ¿Que es un anión monoatómico? | Aniones monoatómicos: suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completando su capa de valencia. | |||||||||||||||
2 | ¿Qué es un Catión poli atómico? | Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos: a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua. | |||||||||||||||
3 | ¿Ejemplos de anión y cationes monoatómicos | NaCl: Na+ y Cl- | |||||||||||||||
4 | Ejemplos de anión y cationes poliatomicos |
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5 | Óxidos | 2Al2O3. (oxido de aluminio) J | |||||||||||||||
6 | Hidróxidos | LiOH hidroxido de litio Mg(OH)2 hidroxido de magnesio Fe(OH)3 hidroxido de fierro III Cr(OH)2 hidroxido cromoso | |||||||||||||||
Identificación de cationes y aniones a la flama.
Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen, capsula de porcelana., gotero.
Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Suelo del cerro de Zacaltepetl.
Identificación de Cationes y aniones a la flama.
Humedecer en agua el extremo del asa de platino y Colocar una muestra de cada sustancia, posteriormente colocarla l la orilla de la flama del mechero, observar la coloración de la flama y anotarla en el cuadro de observaciones.
Repetir lo anterior con cada uno de los suelo para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones de los dos casos.
Sustancia | Ion | Color a la flama | Suelo de abajo | Suelo de en medio | Suelo de arriba |
Sulfato de Cobre | Cobre | Verde | |||
Cloruro de amonio | Cloro | Rosa | |||
Cloruro de sodio | Sodio | Naranja | Naranja con chispas | ||
Cloruro de calcio | calcio | Rojo claro | |||
Limadura de Hierro | Hierro | Naranja con chispas | Naranja con chispas | chispas | chispas |
Conclusiones:
Determinación de cloruros en el suelo.
Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, matraz erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana.
Sustancias: Acido clorhídrico, nitrato de palta, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl.
Identificación de carbonatos:
-Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta una gotas del acido clorhídrico. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior con el suelo de en medio y arriba.
Identificación de Cloruro.
Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados y agregar 20 ml de agua destilada, agitar y filtrar la muestra en el tubo de ensaye, agregar unas gotas del nitrato de plata y observar los cambios.
Suelo | ¿Existen carbonatos? | ¿Existen cloruros? |
Abajo | ||
En medio | ||
arriba |
Conclusiones:
indagaciones:las sales, cationes y aniones del suelo
Una sal es un compuesto iónico. Existen 3 tipos de sales: binarias, ternarias y cuaternarias. Las sales binarias están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl". En el NaCl aparecen, como en todas las sales binarias, dos elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico (Cl). El elemento con más electronegatividad es el Cloro (Cl), por lo tanto, le va a "robar" el electrón que tanto le molesta al sodio (Na) para que sea más estable, como hubo una transferencia de electrones, y antes los elementos estaban neutros, ahora las partículas tienen carga. Si el sodio tiene 11 electrones (-) y 11 protones (+) y pierde un electrón, le quedan 10- y 11+, por lo tanto, queda que tiene una carga positiva. El cloro tiene 17- y 17+, si tiene un electrón de más le quedan 18- y 17+, por lo tanto, ¡le queda una carga negativa!. Es por eso que las sales son partículas formadas por una red de cationes y aniones (+ y - respectivamente). En la química hay elementos representativos y no representativos (R y noR) los representativos tienen la cualidad de siempre tener completas todas sus órbitas, MENOS LA ÚLTIMA (atención). Pero en los noR cambia la cosa, ya que puede perder de la última, de la anterior, y hasta de la anterior también. En la tabla vamos a ver que en los R está la cantidad de "electrones de valencia" que son "electrones en la última órbita" o sea, más a mano para, en el caso de los compuestos iónicos, regalar o rellenar la última órbita, en el caso de los metales, éstos tienden a "regalar" su, en el caso del grupo I A, único electrón y en el caso del II A, regalar sus dos electrones ya que así son más estables (menos reactivos en general). Los elementos R no metálicos forman aniones, esto es, roban electrones para completar la última órbita.
Ahora bien, en la nomenclatura uno tiene dos distintos modos de nombrar sales binarias, se forma poniendo al no metal terminando con "uro" normalmente del grupo VII A y al catión con el nombre del catión. El catión es un metal siempre, en los R, como es siempre un ión, es del mismo nombre, por lo tanto, felizmente podemos decir que el "LiCl" es el Cloruro de Litio, el AlCl3 es el cloruro de aluminio, etc.
En el caso de los Elem noR se complica, ya que pueden formar distintos cationes, por ejemplo Cu+1 o Cu+2, pero los químicos adoptaron una forma de llamar a cada catión, ésto es, cuando el catión tiene la menor "carga" (por ejemplo Cu+1) es "cuproso" y cuando es la mayor carga (Cu+2) es "cúprico". Una regla memotécnica es la de "menoroso - mayorico".
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