Reacciones químicas:
el martes se explico todo lo que era la sintesis del agua y cada equipo puso lo que para el significaba eso, en la conclucion quedo que la sintesis del agua es Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O, . y se hizo un experimento hacerca de de ese tema.
el dia jueves se vio lo que era una reaccion quimica y es cuando dos o mas sustancias se unen o se separan para formar nuevos compuestos. se hizo un experimento con zinc, magnesio,potasio,azufre y sodio para asi poder observar sus reacciones quimicas en agua.
indagacion 5:
sintesis
se refiere a la "composición de un cuerpo o de un conjunto a partir de sus elementos separados en un previo proceso de análisis".
Específicamente, el vocablo síntesis puede poseer distintos significados dependiendo de la disciplina científica en la cual se aluda dicho término
reacciones quimicas
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos
semana 6
Reacciones
equipo | Reaccion | Ecuacion |
1 | Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno. | H2O+K=KOH+H |
2 | Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno | H20+Mg=Mg(OH)2+H |
3 | Aluminio * Agua =hidroxido de aluminio | H2O+Al = Al (OH)3 |
4 | Cobre * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno | Cu+H2O= CuOH+H |
5 | Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno | Ni(OH)2 + H |
6 | Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno | H2O+Fe=Fe(OH)2+H |
quimicas:
Reaccion:
Reactivos = productos
Ejemplo Sodio + agua = hidroxido de sodio + hidrogeno
Ecuacion quimica: H2O + Na = NaOH * H
Cuál es la función del:
Equipo | Agua en los organismos | La falta de agua |
1 | Hidratación y aportación de minerales, limpia el organismo | Deshidratación. |
2 | Permitirle su existencia. | Baja probabilidad de vida en los organismos. |
3 | Darle vida a los organismos | Que haya problemas en la salud como desmayos o deshidrataciones….ETC. |
4 | Permite la existencia de vida en el planeta. | Provoca la desaparición de la vida. |
5 | Permite que todos los organismos puedan sobrevivir, es un elemento vital | No puede existir vida humana si no hay el elemento (H2O) |
6 | Es vital para la vida | Desmayos, deshidratación, muerte. |
Propiedades Físicas del Agua:
Densidad 0 masa / volumen m/v g/ ml
Material, utilizado:Balanza, probeta graduada 10 ml.
Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.
Procedimiento:
Pesar 10 ml de cada liquido y calcular su densidad.
Observaciones.
Equipo | Densidad del agua g/ ml | Densidad del aceiteg/ ml | Densidad del alcohol g/ ml |
1 | .98 | .78 | .91 |
2 | .82 | .86 | .80 |
3 | 1.22 | ..90 | .81 |
4 | .96 | .91 | .79 |
5 | .94 | .81 | .91 |
6 | .97 | .89 | .76 |
Conclusiones:
Punto de ebullición del agua:
Material: soporte universal, arillo de hierro, tela de almbre con asbesto, termometro, VASO DE PRECIPITADOS 250ML.
Sustancias. Agua
Procedimento.
-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con el sistema de calentamiento.
-Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.
- Tabular y graficar los datos.
recapitulacion 6
el dia martes realizamos las reacciones quimicas y su valanceo, todo esto por ejemplos de ecuaciones, despues realizamos las pruebas de conductibilidad de electricidad con las sustancias de:
- cloruro de sodio
- sacarosa
- agua destilada, solida y gaseosa
el dia jueves hicimos pruebas con el agua contaminada de diversos lugares, sacamos su masa, volumen y densidad, punto de fusion y ebullision, por ultimo vimos su conductibilidad electrica
indagacion 6:
el proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes;
funcion de agua en los organismos y la falta de agua
1)La gran fuerza de cohesión entre sus moléculas es la responsable de que sea un líquido prácticamente incomprensible, capaz de dar volumen y turgencia a muchos seres vivos uni o pluricelulares (piénsese en el esqueleto hidrostático en las plantas).
Esta fuerza permite las deformaciones de algunas estructuras (por ejemplo, el citoplasma), sirviendo como lubricante en zonas de contacto (articulaciones) para evitar rozamientos (función amortiguadora mecánica).
2)Su elevado calor específico hace que el agua puede absorber una gran cantidad de calor (es una forma de energía), mientras que su temperatura sólo asciende ligeramente, ya que parte de esa energía habrá sido utilizada en romper los enlaces de H entre susmoléculas.
Esta propiedad hace que el agua funcione como un buen amortiguador térmico que mantiene la temperatura interna de los seres vivos a pesar de las variaciones externas.
3)Su alto calor de vaporización hace que el agua absorba mucho calor al pasar del estado líquido al gaseoso, ya que, para que una molécula se separe de las adyacentes, han de romperse los puentes de H y, para ello, se necesita una gran cantidad de energía (alrededor de 1500 calorías para evaporar un gramo de agua).
Así, cuando el agua se evapora en la superficie de una planta o de un animal, absorbe gran parte del calor del entorno. Esta propiedad es utilizada como mecanismo de regulación térmica.
4)El agua posee también una elevada constante dieléctrica. Esta propiedad del agua hace que las sales y otros compuestos iónicos se disocien en sus cationes y aniones, los cuales son atraídos con fuerza por los dipolos de agua y se impide su unión. Asimismo, debido a su polaridad, el agua disuelve con facilidad otros compuestos no iónicos, pero que poseen grupos funcionales polares (alcoholes, aldehídos, cetonas, etc.) al establecer enlaces de H entre ellos.
Todo ello convierte al agua en la sustancia disolvente más importante. A su vez, esta capacidad es responsable de dos funciones del agua en los seres vivos:
a)es vehículo de transporte para la circulación de sustancias en el interior de los organismos y en su intercambio con el exterior.
b)es el medio donde transcurren las reacciones bioquímicas, ya que la mayor parte de las biomoléculas se encuentra disuelta en ella y necesita un medio acuoso para interaccionar.
5)Su gran fuerza de adhesión (alta tensión superficial) se debe a la tendencia a formar enlaces de H entre las moléculas de agua (cohesión) y de éstas con otras moléculas polares (adhesión).
Ello hace responsable al agua de todos los fenómenos relacionados con la capilaridad (por ejemplo, el ascenso de savia bruta por el xilema de las plantas) y con el desplazamiento de los organismos sobre ella.
