semana 16

a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?

B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?

Equipo	Respuesta A	Respuesta B
1	Por un oxigeno y un no metal	Se forma un oxácido :s
2	Por un oxigeno y un no metal. J J J J :D :D :D	Se forma un oxácido J : D
3	Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺	Se forman oxácidos ♠
4	Al combinar oxígeno más un no metal <3	Se forma un oxácido ;)
5	Al unir el Oxigeno con un no metal (:	Se forma un OxiiaciidO :D
6	Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno	Un oxácido <3 C=

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.

-         OBSERVACIONES:

-                     SUSTANCIAc	FORMULA	COLOR	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
-                     CARBON	-                   c	-          negro	-            polvosa	-      monoxido de carbono	-           5
-                     AZUFRE	-                    s	-         amarillo	-            grumosa	-     dioxido de carbono	-             3
-                     ACIDO NITRICO	-                      HNO3	-         blanco	-       liquida	-                      disolucion	-                 0
-                     ACIDO FOSFORICO	-        H3NPO4	-         blanco	-             liquida	-                     disolucion	-                 0
-                     ACIDO CLORHIDRICO	-       HCI	-                   blanco	-              liquida	-                      disolucion	-             0

CONCLUSIONES:

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. todos los acidos tienen conductividad electrica.

indagacion 16:

Óxidos No Metálicos u Acidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Los Acidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

Acidos.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:

• Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico
Cl2 + H2 2HCl

• Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxacido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.
SO3 + H2O H2SO4.
Propiedades de Los Acidos:

Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.

Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.

Son corrosivos.

Producen quemaduras de la piel.

Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.

Reacciona con bases para formar una sal mas agua.

Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.